"Sales dobles"

Las sales dobles son sales que contienen más de un catión o más de un [anión], para que los 2 se eliminen quedando igual a cero. Se forman cuando al menos dos sales se disuelven en un mismo líquido y cristalizan de forma regular. Una sal doble muy conocida es el alumbre de sodio, que contiene dos cationes (sodio y aluminio) y un anión sulfato.
Otros ejemplos notables son el tartrato potasio y sodio o Sal de Seignette y la alstonita.
Las sales dobles se nombra colocando primero el nombre del anión seguido de la palabra “doble” y luego el nombre, en orden alfabético, de los elementos que forman los cationes, precedidos por los prefijos di, tri, tetra etc., de acuerdo al subíndice que presente cada catión en la fórmula molecular. Cuando el subíndice es uno (1) no se coloca el prefijo.

Ejemplos:
KAl(SO4) = sulfato de aluminio y potasio ( alumbre)
LiMgP = Fosfuro doble de Litio y Magnesio
LiRbSe = Selenuro doble de Litio y Rubidio
KNaS = Sulfuro doble de sodio y potasio
KMgCl3 =cloruro (doble) de magnesio-potasioç
KNaCO3 =carbonato (doble) de potasio-sodio, trioxocarbonato (doble) de potasio-sodio
BiIBrCl= bromuro-cloruro-yoduro de bismuto
AlFSO4=fluoruro-sulfato de aluminio

Nomenclatura:
1- El no metal con la terminación URO
2 - Seguido de la Palabra DE
3 - El Metal . utilizando si es Hipo(nombre del metal) oso
 (nombre del metal) oso
( nombre del metal) ico
 Per( nombre del metal ) ico
 Hiper(Nombre del metal) ico El uso lo de Oso e Ico dependiendo del numero de valencias.


Eejemplos:
 FeBr3= Stock: Bromuro de Hierro (III) Tradicional: Bromuro Ferrico
FeS= Stock: Sulfuro de Hierro (II) Tradicional: Sulfuro Ferroso
SnI2= Stock: Ioduro de Estaño (II) Tradicional: Iduro Estañoso
SnI4= Stock: Ioduro de Estaño (IV) Tradicional: Ioduro Estañico
CrS= Stock: Sulfuro de Cromo (II) Tradicional: Sulfuro

Las sales dobles están constituidas por un anión y dos cationes diferentes.Las sales dobles son compuestos eléctricamente neutros, por lo tanto, se deben igualarlas cargas negativasdel anión con la suma de las cargas positivas de los cationes. las cargas negativas del anión con la suma de las cargas positivas de los cationes.

Ejemplo: SbO43-+ Li++ Ca2+CaLiSbO4
En este ejemplo el anión presenta 3 cargas negativas las cuales son neutralizadas porlas tres carga positivas que aportan los cationes, obteniéndose la sal doble respectiva.

"Oxosal"

Una sal oxácida, oxosal u oxisal es el producto de sustituir alguno, o todos, los hidrógenos de un oxácido porcationes metálicos, por ejemplo K+, o no metálicos, por ejemplo NH4+. Cuando se sustituyen todos los hidrógenos se forma una oxosal neutra y cuando solo se sustituye una parte una sal ácida.

Es el resultado de la combinación de un hidróxido con un ácido oxácido, aunque también se pueden formar de una manera más simple por la combinación de un metal y un radical.

La forma más simple de formar una oxisal es generando el oxoanión a partir del oxiácido correspondiente, de la siguiente forma:

El anión resulta por eliminación de los hidrógenos existentes en la fórmula del ácido. Se asigna una carga eléctrica negativa igual al número de hidrógenos retirados, y que, además, será la valencia con que el anión actuará en sus combinaciones.

Nomenclatura tradicional:

Para su formulación se siguen las mismas reglas que para los ácidos de los que provienen pero cambiando las terminaciones y manteniendo los prefijos. Para los números de oxidación bajos la terminación -OSO cambia por la de -ITO, y para los números de oxidación altos la terminación -ICO cambia por la de -ATO.

Número de oxidación	Ácido	Anión
Más alto Alto Bajo Más bajo	per-      -ico             -ico             -oso hipo-    -oso	per-      -ato             -ato             -ito hipo-    -ito

Si nos dan la formula:

Ejemplo: Na2SO4

Disociamos la sal en sus iones
Apartir de la carga del catión (ión positivo) deducimos la carga del anión (ión negativo).
Deducimos el número de oxidación del átomo central, sabiendo que el oxígeno tiene número de oxidación -2.
Recordar los números de oxidación con que pueden actuar los elementos centrales, y asignar prefijos y sufijos.
Se sigue la nomenclatura de Stock, por lo tanto si el metal puede tener otros números de oxidación se indica entre paréntesis el que tiene en el compuesto.

Si nos dan el nombre:

Ejemplo: Nitrato de Calcio

1.  Indicar cual es el catión. De tener varios posibles números de oxidación nos lo tienen que indicar por la nomenclatura de Stock. Y deducir por los prefijos y sufijos el número de oxidación del elemento central que participa en el anión:
2.  Formular el oxácido de N⁺⁵
3. Deducir el anión a partir del ácido, se quitan los hidrógenos y se ponen tantas cargas negativas como hidrógenos tiene el ácido. Escribir el compuesto de forma que sea eléctricamente neutro, colocando unos coeficientes estequiométricos que nos indiquen cuantos cationes y aniones participan en la fórmula.

Ejemplos de estos son:

	Catión	Anión	Fórmula
Bromato de calcio	Ca+2	BrO3-	Ca(BrO3)2
Hipoclorito de sodio	Na+	ClO-	NaClO
Sulfato de aluminio	Al+3	SO4-2	Al2(SO4)3

Ejemplos en los tres sistemas de nomenclatura:

Fórmula	Nomenclatura sistemática	Nomenclatura Stock	Nomenclatura clásica
CoSiO3	Trióxosilicato (IV) de cobalto (II)	Silicato de cobalto II	Silicato cobaltoso
CaSO4	Tetroxosulfato (VI) de calcio	Sulfato de calcio (II)	Sulfato de calcio
Ca(ClO2)2	Dioxidoclorato (1-) de calcio	Dioxidoclorato(1-) de calcio	Clorito de calcio

"Óxido básico"

Un óxido básico es un compuesto que resulta de la combinación de un elemento metálico con el oxígeno, por lo tanto su unión será iónica.
• metal + oxígeno = óxido básico

Fórmula: Siempre se escribe primero el símbolo del metal y después la del oxígeno Mg2O el oxígeno siempre va a actuar con valencia -2.


Para Escribir la fórmula del óxido básico:

Cruce de cargas:

Del lado izquierdo van los reactivos y del lado derecho los productos por ejemplo el del óxido de sodio:
• Na+1 + O-2 ===>NaO

Pero el producto está mal balanceado entonces se hace "cruce de valencias". La valencia 1 del Na pasa a ser el subíndice de O y el 2 de O pasa a ser el subíndice de Na.
Entonces quedaría:
• Na+1  + O-2===> Na2O

Pero, pese a que el producto está bien balanceado, los reactivos son mayores (caso del O) y menores (caso del Na), así que se balancea la reacción, agregando coeficientes tanto a los reactivos, con o a el producto. 
Entonces la reacción correcta queda así: 
• Na+1 + O-2 ===> Na2O
Este es un ejemplo, para explicar de forma fácil. 

Los demás ejercicios serian: 
Fe+3+O-2 ===>Fe2O3
Cu+1+O-2 ===> Cu2O
Para nombrar a los óxidos básicos, se deben observar los números de oxidación, o valencias, de cada elemento. Hay tres tipos de nomenclatura: tradicional, por atomicidad y por numeral de Stock.



Para escribir la fórmula del óxido básico en el sistema Tradicional, Sistemática y Stock:


Nomenclatura química:

 Cuando un elemento tiene un solo número de oxidación (ejemplo. Aluminio), se los nombra así:

• Tradicional: óxido de aluminio
• Sistemática: Se los nombra según la cantidad de átomos que tenga la molécula. En este caso, es trióxido de dialuminio (ya que la molécula de galio queda Al2O3).
• Numeral de Stock: Es igual a la nomenclatura tradicional, pero añadiendo el número de oxidación entre paréntesis. Por ejemplo, óxido de aluminio (III), sin embargo ciertos autores sólo utilizan la numeración romana siempre y cuando el metal tenga dos o más números de oxidación.

Cuando un elemento tiene dos números de oxidación (ejemplo. Plomo), se los nombra así:
• Tradicional: óxido plumboso (cuando el número de oxidación utilizado es el menor), u óxido plúmbico (cuando el número es el mayor).

Ejemplos:
Óxido cuproso = Cu2 O
Óxido cúprico = Cu O

Este tipo de nomenclatura necesita de los siguientes vocablos (que irán antes de los nombres de los elementos de la fórmula)
*mono (1) 
*di (2) 
*tri (3) 
*tetra (4)
*penta (5)
*hexa (6)
*hepta (7)
*octa (8)
*non (9)
*deca (10)

Cuando se termina con las letras a u o, se elimina antes de la palabra: Ejemplo: mono: Mon-oxido. Quedaría de tal manera: Monóxido. Estaría mal escrito; Monooxido
Ejemplo.: la escritura va de derecha a izquierda

• Ni2O3
• trióxido de biniquel
• Stock: en esta nomenclatura solo se necesita saber el número de valencia del metal, para escribirlo al final de la fórmula en números romanos entre paréntesis.